电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。由于电解水的过程遵循阿伏伽德罗定律，即在相同的条件下，同体积的气体含有相等的分子数，因此，根据气体的摩尔质量，我们可以计算两种气体的质量比。
氧气（O2）的摩尔质量约为32克/摩尔，氢气（H2）的摩尔质量约为2克/摩尔。当水被电解时，正极获得的气体是两个氢原子结合的氧气分子（即O2），而负极获得的是单个氢原子组成的氢气分子（即H2）。
假设电解水得到的正极气体和负极气体的体积相等，由于1摩尔氧气的体积与1摩尔氢气的体积在相同条件下相同，我们可以直接根据摩尔质量来计算质量比：
氧气质量 : 氢气质量 = (1摩尔氧气的摩尔质量) : (1摩尔氢气的摩尔质量) = 32克/摩尔 : 2克/摩尔
简化后，正极氧气与负极氢气的质量比是：
16 : 1
这意味着，正极产生的氧气质量是负极氢气质量的16倍。请注意，这基于理想条件，实际操作中，由于气体密度和收集效率可能影响，实际质量比例可能会有所偏差。
电解水正极产生的气体能燃烧吗
电解水过程中，正极产生的气体是氧气。氧气是一种高度反应性的元素，它在常温下不会自燃，但可以支持燃烧。当氧气与可燃物质（如氢气、木头、煤炭等）接触并达到一定的温度和浓度时，它会作为氧化剂参与燃烧反应，帮助物质燃烧。例如，氢气在点燃的条件下，就可以在氧气中剧烈燃烧，产生水。
所以，虽然氧气本身不会自燃，但它是燃烧过程中的关键成分，需要外部能源（如火花或高温）来引发和维持燃烧。在电解水的实验中，如果将正极产生的氧气与点燃的火源接触，它会助燃，但本身不会自发燃烧。
电解水正极产生的气体的化学式
电解水正极产生的气体是氧气，其化学式是O2。在电解水过程中，水分解时，水分子（H2O）在电场作用下，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）分别向电极移动并结合，形成氧气和氢气。在正极，电子从水分子中转移到溶解的氧气分子上，导致氧气分子中的两个氧原子绑定，形成氧气分子，化学式为O2。这与负极产生氢气（H2）的过程相对应。
电解水正极产生的气体检验方法
电解水正极产生的气体是氧气，通常使用以下几种方法进行检验：
1. 燃烧试验：氧气具有助燃性，将其点燃气体并观察，如果火焰颜色蓝紫色且明亮，说明可能检测到氧气。不过，注意安全，避免火焰接近其他可燃物质。
2. 带火星的木条检验：将一根带火星的木条接近气体，如果木条复燃，说明检测到了氧气，因为氧气能够支持燃烧。
3. 氧气指示剂：有的化学试剂（如溴酚蓝或品红溶液）可以用来检测氧气，当气体通过这些溶液时，颜色会发生变化，显示氧气的存在。
4. 金属燃烧试验：将铁丝或镁条（它们在氧气中燃烧更为剧烈）放入气体中，如果金属剧烈燃烧，产生明亮的火焰，那么这进一步证实了气体是氧气。
5. 气体收集并与氧气瓶对比：在实验室条件下，可以将气体收集起来，与已知纯度的氧气瓶进行对比分析，通过气体的比重和其他性质来确认。
记住，进行这些实验时，一定要确保安全措施到位，因为氧气是一种强氧化剂，处理不当可能会引发危险。
电解水正极产生的气体用什么检验
电解水正极产生的气体是氧气，它可以通过以下几种方法进行检验：
1. 燃烧试验：在试管中收集气体，然后用带火星的木条或火柴来检验。如果木条猛烈燃烧，甚至复燃，那就说明收集到了氧气，因为氧气支持燃烧。
2. 金属燃烧试验：将金属如铁、镁等放入气体中，如果金属产生明亮的火焰，说明是氧气，因为这些金属在纯氧中燃烧更剧烈。
3. 化学指示剂：使用化学试剂，如过氧化氢溶液（H2O2），将气体通入其中，如果溶液颜色变浅，或者产生气泡，说明有氧气存在，因为过氧化氢在有氧气的环境下会分解。
4. 热解氢气试验：将气体通过加热的铂丝（铂丝在纯氧中会燃烧产生明亮的蓝紫色火焰），如果铂丝燃烧，这也是氧气的一个特征。
5. 跟氧瓶或氧气传感器比较：在实验室环境下，可以将气体收集并与已知浓度的氧气进行对比，或者使用专门的氧气传感器来测量。
请注意，电解水实验中操作时一定要小心，因为氧气是助燃的，确保安全措施得到遵守。
